Civanın kimyasal özellikleriTemel Özellikleri

Elektronik konfigürasyonu: [Xe]4f145d106s2

Kabuk yapısı: 281832182

Elektronegatiflik: 200 (Pauling birimine göre)

220(Sanderson elektronegatifliğine göre)

Atomik yarıçap: 150 pm (hesaplanan 171 pm)

İyonlaşma enerjisi

I İyonlaşma Enerjisi

10071 kJmol-1

II İyonlaşma Enerjisi

1810 kJmol-1

III İyonlaşma Enerjisi

330 kJmol-1

Oksidasyon sayısı: 2, 1

İzotopları

İzotop

Yarılanma Süresi

194Hg

520 yıl

195Hg

95 saat

196Hg

Kararlı

197Hg

2672 gün

198Hg, 199Hg, 200Hg, 201Hg, 202Hg

Kararlı

203Hg

4661 gün

204Hg

Kararlı

Ek Özellikleri

Reaksiyonları Hava ile Reaksiyonu Civa metali 350ºC’da hava ile reaksiyona girerek civa(II) oksit bileşiğini oluşturur

2Hg(k) + O2(g) -> 2HgO(k) (kırmızı)

Su ile Reaksiyonu

Civa metali normal koşullar altında su ile reaksiyon vermez

Halojenler ile Reaksiyonu

Hg(s) + F2(g) -> HgF2(k) (beyaz)

Hg(s) + Cl2(g) -> HgCl2(k) (beyaz)

Hg(s) + Br2(s) -> HgBr2(k) (beyaz)

Hg(s) + I2(k) -> HgI2(k) (kırmızı)

Asit ile Reaksiyonu

Civa yükseltgen olmayan asitler ile reaksiyon vermez Fakat derişik nitrik asit ve sülfürik asit ile reaksiyona girerek civa(II) bileşiği oluşturur

Civa seyreltik nitrik asit içerisinde yavaşça çözünerek civa(I) nitrat Hg2(NO3)2 oluşturur

Baz ile Reaksiyonu

Civa normal koşullar altında alkali çözeltiler ile reaksiyon vermez